Voorbeeldzinnen voor zwavel
Hier vind je een groot assortiment aan voorbeeldzinnen voor het woord zwavel, oftewel zinnen die je kunnen helpen om zwavel in een zin te gebruiken. Leren hoe je een woord in een zin moet gebruiken, kan erg nuttig zijn, bijvoorbeeld als het gaat om het leren gebruiken van het woord in een zin, in welke context het woord kan worden gebruikt en om de ware betekenis van het woord te leren "zwavel".
Zwavel in een zin
Hieronder vind je verschillende zinnen die illustreren hoe je het woord zwavel in een zin gebruikt.
De zwavel dient als voedsel voor de bacteriën.
Zwavel-35 of S is een radioactieve isotoop van zwavel.
Zuurstof is immers elektronegatiever dan stikstof en zwavel.
Naast sulfaat bestaan ook nog andere oxoanionen van zwavel:.
In een overmaat aan zwavel wordt fosforpentasulfide (P4S10) bereid.
Het molecuul bezit rond zwavel een tetraëdrische moleculaire geometrie.
Deze organismen leggen met behulp van de zwavel energie vast in eiwitten.
Afzettingen van zuivere zwavel worden gevormd rondom fumarolen en solfataren.
Cysteïne is een zeer belangrijke bron van zwavel in het menselijk metabolisme.
Volgens een tekst uit 950 werden staafjes dennenhout met zwavel geïmpregneerd.
Cysteïne is een antioxidant omdat het zwavel in een lage oxidatietoestand bevat.
Chloroplasten zijn eveneens betrokken bij de assimilatie van zwavel en stikstof.
Dit bestaat uit 68,7% thermiet, 29,0% bariumnitraat, 2% zwavel en 0,3% bindmiddel.
Fosforsesquisulfide wordt bereid uit een reactie van witte of rode fosfor met zwavel.
Extremofielen die geen zuurstof nodig hebben, gebruiken in plaats daarvan vaak zwavel.
Het kaliumnitraat trad hier op als oxidator voor zwavel, waardoor zwaveltrioxide ontstond.
Het zwavel wordt verbrand tot zwaveldioxide via een exotherme reactie (ΔHr = −297 kJ/mol):.
Onderstaande tabel omvat de stamverbindingen waarin stikstof, zuurstof of zwavel voorkomen.
Cysteïne is, net als methionine, een van de twee natuurlijke aminozuren die zwavel bevatten.
De kortstlevende isotoop van zwavel is S, met een halfwaardetijd van minder dan 200 nanoseconden.
Jaarlijks wordt er ongeveer 70 miljoen ton zwavel geproduceerd, hoofdzakelijk via het Clausproces.
Bismut(III)sulfide is een anorganische verbinding van bismut en zwavel, met als brutoformule Bi2S3.
Fosforsesquisulfide is een anorganische verbinding tussen fosfor van zwavel, met als brutoformule P4S3.
Tegenwoordig worden vrijwel alle aardgas en aardolie ontdaan van zwavel door middel van het Clausproces.
Doordat zwavel hier gebonden is aan 4 zuurstofatomen, bevindt het zich in een hoge oxidatietoestand (+VI).
Bij de black smokers zijn zo hele levensgemeenschappen van deze zwavel gebruikende organismen afhankelijk.
In de gasfase bestaat zwavelzuur uit individuele moleculen, die opgebouwd zijn rond zwavel als centraal element.
Het intermediair is een cyclische sulfoxide, waarbij zwavel geëlimineerd wordt onder de vorm van zwaveldioxide:.
Deze kern bestaat uit ijzer aangevuld met 14-17% zwavel en kleinere hoeveelheden andere elementen, waaronder nikkel.
Op deze manier hebben de zwavel gebruikende organismen dezelfde rol als de planten in de rest van de levende wereld.
Thiiranen kunnen van zwavel ontdaan worden door reactie met driewaardige fosforverbindingen, zoals tri-ethylfosfiet:.
De belangrijkste en meest voorkomende heteroatomen in deze organische verbindingen zijn stikstof, zuurstof en zwavel.
Tot deze elementen behoren koper, de edelmetalen zilver en goud, koolstof (in de vormen grafiet of diamant) en zwavel.
Dit is een buis gevuld met zwavel eventueel gevolgd door een buis gevuld met calcium ( zeewater) waardoor het water wordt geleid.
Bekend zijn onder meer zeep tegen bijvoorbeeld bladluizen, ijzer(III)fosfaat tegen slakken, kopersulfaat of zwavel tegen schimmels.
De grotere atoomorbitalen van zwavel en fosfor en het extra knoopvlak zorgen voor een minder efficiënte overlap met die van koolstof.
De voornaamste grondstof voor de productie van zwavelzuur is elementair zwavel, een geurloze vaste stof met een kenmerkende gele kleur.
Bij autotrofe denitrificatie waarbij bijvoorbeeld zwavel wordt gebruikt als reductor wordt H geproduceerd, waarbij de zuurgraad (pH) daalt.
Vervolgens werd in 1832 door Charles Sauria een lucifer ontwikkeld die een mengsel van witte fosfor, kaliumchloraat, zwavel en gom bevatte.
Deze oxidatiestap grijpt plaats in een verbrandingskamer, waarin vloeibaar zwavel (150 °C) in een dunne film aangebracht wordt op de wanden.
De aanvallers maakten gebruik van flessen gevuld met buskruit en zwavel, die met een aangestoken lont naar de Spaanse troepen werden geworpen.
In de 17e eeuw werd zwavelzuur bereid door Johann Rudolph Glauber door het verhitten van zwavel en salpeter (kaliumnitraat), in de aanwezigheid van stoom.
Lenthionine is in het laboratorium gemaakt door waterstofsulfidegas door een oplossing van natriumsulfide en zwavel te leiden tot de pH van 8 bereikt was.
Als reducerende stoffen kunnen stoffen zoals suiker, hars, koolstof, rubber en kunstharsen, alsook anorganische stoffen zoals zwavel, , enzovoorts worden gebruikt.
Het chemisch element zwavel (S), met een atoommassa van 32,065(5) u, bezit 4 stabiele isotopen: S, S, S en S, waarvan de eerste het meest abundant is (ongeveer 95%).
Zwavelzuur reageert enkel met koolstof en zwavel bij hogere temperaturen en werkt daarbij zuiver oxiderend (met vorming van respectievelijk koolstofdioxide en zwaveldioxide):.
Hoewel fosfor en zwavel de plaats van respectievelijk stikstof en zuurstof kunnen overnemen in een heterocyclisch skelet, zijn verbindingen waarin deze twee voorkomen meestal minder stabiel.
Door bepaalde bacteriën kan zowel waterstof (H2), zwavel (S), zwavelwaterstof (H2S), ammonium (NH4) als ijzer(II)ionen (Fe) met nitraat (NO3) onder vorming van stikstof (N2) geoxideerd worden.
Door massasegregatie tijdens planetaire differentiatie bestaat de aardkern voornamelijk uit ijzer (88,8%), met kleinere hoeveelheden nikkel (5,8%) en zwavel (4,5%) en minder dan 1% andere elementen.
De zogeheten allumettes oxygenéés bevatten zwavel en kaliumchloraat en moesten worden ondergedompeld in zwavelzuur om ze tot ontbranding te brengen, hetgeen de gebruiksvriendelijkheid niet ten goede kwam.
Bron: https://nl.wikipedia.org/wiki/Aquarium, https://nl.wikipedia.org/wiki/Zwavel-35, https://nl.wikipedia.org/wiki/Heterocyclische_verbinding, https://nl.wikipedia.org/wiki/Sulfaat, https://nl.wikipedia.org/wiki/Fosforsesquisulfide, https://nl.wikipedia.org/wiki/Zwavelzuur, https://nl.wikipedia.org/wiki/Extremofiel, https://nl.wikipedia.org/wiki/Cysteïne, https://nl.wikipedia.org/wiki/Lucifer_(voorwerp), https://nl.wikipedia.org/wiki/Chloroplast, https://nl.wikipedia.org/wiki/Thermiet, https://nl.wikipedia.org/wiki/Isotopen_van_zwavel, https://nl.wikipedia.org/wiki/Bismut(III)sulfide, https://nl.wikipedia.org/wiki/Mars_(planeet), https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemisch_element, https://nl.wikipedia.org/wiki/Biologische_landbouw_en_voeding, https://nl.wikipedia.org/wiki/Denitrificatie, https://nl.wikipedia.org/wiki/Beleg_van_Leiden_(1573-1574), https://nl.wikipedia.org/wiki/Lenthionine, https://nl.wikipedia.org/wiki/Sas_(vuurwerk), https://nl.wikipedia.org/wiki/Aarde_(planeet)
Algemene informatie over "zwavel" voorbeeldzinnen
De voorbeeldzinnen voor het woord zwavel die we op deze website presenteren, komen uit verschillende officiële bronnen. Een van onze bronnen zijn bijvoorbeeld artikelen op Wikipedia die zijn geclassificeerd als ten minste goede artikelen. Maar we gebruiken ook nieuwsartikelen, boeken en andere algemene teksten om voorbeeldzinnen te verzamelen over hoe het woord "zwavel" in een zin kan worden gebruikt. Rechts van elke zin vindt u een link-uit-pijl die u naar de bron van de zin stuurt, waar u toegang hebt tot de volledige tekst en context voor de gepresenteerde voorbeeldzin. Dit kan handig zijn omdat sommige woorden soms moeilijk te begrijpen zijn met alleen een zin voor de context, terwijl het volledige artikel of de volledige tekst u kan helpen inzicht te krijgen in het gebruik van het woord "zwavel".